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试题详情

固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用如图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是____________。

(2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成,则Ⅲ中的试剂为________;Ⅳ中发生反应的化学方程式为_________;Ⅴ中的试剂为________。

(3)乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ,此时Ⅱ中现象为________,原因是______________。

(4)经上述反应,2.5 g化合物A理论上可得0.56 L(标准状况)M,则A的化学式为________。

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试题答案

(1)分液漏斗

(2)碱石灰 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 浓H2SO4

(3)试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水,使试纸变蓝

(4)Mg3N2

试题解析

本题考查氨气的性质实验,探究氨气的还原性及氨水的碱性等,仪器B的名称为分液漏斗;Ⅱ中红色石蕊试纸变蓝说明化合物A与水反应生成了氨气,氨气具有还原性,将氨气通过碱石灰干燥后,与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水,用浓硫酸吸收尾气中的氨气(同时浓硫酸可防止水蒸气进入Ⅳ中),最后用排水法收集氮气。n(N2)==0.025 mol,m(N)=0.025 mol×28 g/mol=0.7 g,A中N%=×100%=28%,结合短周期元素形成的氮化物,其中氮的百分含量为28%的只有Mg3N2,可确定A为Mg3N2

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