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27.A:请回答

(1)H2O2的电子式___________。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )MnO4+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2↑+________

B:化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2

请推测并回答:

(1)甲的化学式__________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 ( )。

(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

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试题答案

A:

(1) ; (2)

(3) AgCl + Br== AgBr + Cl

(4) 2MnO4+ 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

B:

(1)NaH (2) 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl

(3) NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ (4) 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH

(5) 制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl

验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl

试题解析

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