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试题详情

CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空:

(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:________、________。

(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是________,除去这种杂质的实验操作称为________。

(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4

称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O________g。

(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用________。

在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线________所对应的刻度。

(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:

①________②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)

在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是________。

(6)如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g,而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为________。

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试题答案

(1)溶液呈蓝色,有红棕色气体生成

(2)Cu(NO3)2;重结晶

(3)0.0980

(4)标准盐酸溶液润洗2~3次;粗细交界点

(5)称取样品;在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生

(6)-1.5%(-1.48%)

试题解析

本题主要考察实验现象等观察、物质的提纯,中和滴定、实验过程设计及有关计算。

(1)铜与浓硝酸反应生成硫酸铜和二氧化氮气体。

(2)混有硝酸铜杂质,需利用溶解度的不同,用重结晶的方法进行分离。

(3)根据化学方程式计算,所含硫酸铜晶体的质量为

(4)滴定管要用标准液润洗。

(5)沉淀需要洗涤,且要验证是否洗涤完全,向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液,若有沉淀产生说明还没有沉淀完全。

(6)相对误差为

少年,再来一题如何?
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