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试题详情

11.在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)高温高压2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示,下列有关说法一定正确的是 (  )

A上述反应的ΔH>0

B压强p1>p2>p3>p4

C1100 ℃时该反应的平衡常数为64

D压强为p4时,在Y点:v(正)

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试题答案
A
试题解析

A.由图可知,压强一定时,温度越高甲烷的转化率越大,升高温度平衡向正反应进行,故正反应为吸热反应,即△H>0,故A正确;

B.由图可知,温度一定时,甲烷的转化率α(P1)>α(P2)>α(P3)>α(P4),该反应正反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应进行,甲烷的转化率降低,故压强P4>P3>P2>P1,故B错误;

C.由图可知,压强为P4、1100℃的条件下,达到平衡X点时甲烷的转化率为80%,甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L,则:
                      CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),
开始(mol/L):0.1           0.1         0             0
变化(mol/L):0.08         0.08       0.16         0.16  
平衡(mol/L):0.02         0.02       0.16         0.16
故该温度下平衡常数=1.64,故C错误;

D.由图可知,压强为P4、1100℃的条件下,到达平衡X点时甲烷的转化率为80%,Y点甲烷的转化率小于80%,反应向正反应进行,故在Y点:v(正)>v(逆),故D错误;

故选A。

少年,再来一题如何?
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