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试题详情

4.下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B常温下,=0.1 mol/L的溶液中,下列离子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)

D向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:

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试题答案
C
试题解析

A:Na2CO3溶液水解显碱性,CO32-会和NH4+、Al3+发生双水解而不能大量共存,错

B:常温下,由=0.1 mol/L可知,此溶液既可以是酸性也可以是碱性,在酸性条件下,H结合NO3形成HNO3,HNO3具有强氧化性,会把Fe2+氧化成Fe3+,而不能大量共存。如果是碱性条件下,Fe2++2OH=Fe(OH)2↓,所以在酸性条件或是碱性条件下,本题中的离子都不能大量共存

C:锅炉的成分是CaSO4,加入纯碱,是利用了溶度积的概念及沉淀的转化,其中KSP CaSO4>KSP CaCO3,据此离子反应方程式,有溶度积大的可以向小的转化,对

D:此化学方程式正确的离子方程式为:3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3

少年,再来一题如何?
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