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7.常温下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()

Aa~b点导电能力增强,说明HR为弱酸

Bb点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和

Cc点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

Db~c任意点溶液均有c(H+c(OH-)=KW=1.0×10-14

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试题答案
B
试题解析

常温下,向10mL 0.1 mol / L的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol / L的NH3·H2O溶液,所得溶液的PH在增大,但变化不是很大,HR的PH在没有加入氨水之前就在7下面一点,由此可判断HR为弱酸,导电能力随着加入的氨水的量的增多先增大后减小,所以A正确;   在b点时溶液pH=7时,此时HR被消耗完,说明酸碱恰好中和,所以B错误;    在b点表示HR被消耗完,在加入氨水,氨水的量增多,溶液有变为弱碱性,c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)。所以C正确;    在温度不变的情况下,水的离子积常数不变,所以D正确。

少年,再来一题如何?
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