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试题详情

把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

Amol·L-1

Bmol·L-1

Cmol·L-1

Dmol·L-1

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试题答案
D
试题解析

由离子反应方程式Mg2++2OH=Mg(OH)2↓和Ba2++SO42-=BaSO4↓可知Mg2+和SO42-的物质的量分别为0.5amol和bmol,忽略溶液中的H和OH由电荷守恒知溶液中K的物质的量为(b-0.5a)×2mol=(2b-a)mol。由于混合溶液分成两等份,所以选项C是错误的,正确的选项应该是D。

少年,再来一题如何?
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