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5.下列说法正确的是()

A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c, 则a、b、c的大小关系是:b>c>a

B常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ,该溶液中c(A2-)< c(H2A)

Ca mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

DNa2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

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试题答案
D
试题解析

A.氢氧化钠溶液和氨水具有相同的pH,由于氢氧化钠是强电解质,则在稀释时强碱的变化程度大,加水稀释促进一水合氨电离;

B. 常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ,说明HA-是弱离子,电离大于水解,该溶液中c(A2-)>c(H2A) C. HCN是很弱的酸,因此假设刚好中和 全部生成 NaCN,由于CN-会水解,必定造成CN-的浓度小于Na+的浓度,因此a=b时 也是c(Na+)>c(CN-)D. Na2C2O4溶液:存在物料守恒和电荷守恒 二式相加得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)。

少年,再来一题如何?
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