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试题详情

信息时代给人们的生活带来了极大的便利,但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物,并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有               。

(2)Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液,其离子方程式是          。

(3)滤渣a的主要成分是 。

(4)步骤③中X的取值范围是   。

(5)假设制得的CuSO4·5H2O中只含Na2SO4杂质,若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验,测得结晶水含量 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。乙同学取1.280g该样品,加热至恒重称得质量变为0.830g,则此样品的纯度为 。(用小数表示,保留三位有效数字)

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试题答案

(1) 烧杯、漏斗、玻璃棒

(2)Cu + H2O2+2H+ → Cu2++2 H2O

(3)Au

(4) 5.2≤X<5.4

(5) 偏低(2分),0.977

试题解析


少年,再来一题如何?
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