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25、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s),;②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s),;下列说法正确的是

A①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D25、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)

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试题答案
D
试题解析

A选项考查的是Na2O2由2个Na+ 和1个O22-构成,阴阳离子比和Na2O相同都为2:1。

B选项,看转移电子数,可直接通过Na的物质的量,注意不能看O2,因为Na2O2中O的化合价为-1,故转移的电子数相等。

C选项中虽然反应①为放热反应,但是反应的正逆速率都是随温度的升高而加快。

D根据盖斯定律可知2①-②,故△H=-317kJ/mol。

少年,再来一题如何?
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