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27.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:

回答下列问题:

(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是:( )

加入锡粉的作用是:( )

(2) 反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:

(3) 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是:( )(3分)

(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,则室温下应控制溶液pH( )。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26

(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:( )。

(6)潮湿环境中,镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿,请结合有关的原理解释其原因:

( )。

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试题答案

(1)抑制Sn2+水解, 防止Sn2+被氧化

(2)SnCl2 + Na2CO3 = SnO + CO2↑+2NaCl

(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已洗涤干净分)

(4)小于1 (若写成≤1给1分)

(5)Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O

(6)潮湿环境中,Sn与Cu构成原电池,Sn作为负极,保护正极Cu不被氧化

试题解析

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