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试题详情

氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为

加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是

(2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有

(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 。取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于

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试题答案

答案:

(1)Fe2+和Mn2+

MnO4+3Fe2++7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H;

3Mn2++2MnO4+2H2O===5MnO2↓+4H;

不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2+和Mn2+

(2)置换反应;Ni

(3)取最后一次洗涤液少量,滴入稀盐酸,加入氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤干净。

(4)1

试题解析

以工艺流程为形式考察化学知识,涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。

(1)除去的杂质离子是Fe2+和Mn2+;Fe2+以Fe(OH)3的形式沉淀下来,Mn2+以MnO2的形式沉淀下来;反应离子方程式为:

MnO4+3Fe2++7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H;

3Mn2++2MnO4+2H2O===5MnO2↓+4H;

在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。

(2)Zn+Ni2+===Zn2++Ni是置换反应;还有Ni。

(3)洗涤主要是除去SO42-和CO32-离子。检验洗净应该检验SO42-离子。取最后一次洗涤液少量,滴入稀盐酸,加入氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤干净。

(4)令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol

125a+99b=11.2;  81(a+b)=8.1  解之,a:b=1:x=1:1,x=1

少年,再来一题如何?
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