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K3[Fe(C2O43]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:

Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2

FeSO4+H2C2O4+2H2O = FeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O43]+6H2O

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_______。

A.

B.

C.

D.

(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是_______;

在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是_______;

得到K3[Fe(C2O43]溶液后,加入乙醇的理由是_______。

(3)析出的K3[Fe(C2O43]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是_______。

A. 选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B. 放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤

C. 洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤

D. 抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸

(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行,理由是_______;步骤⑤的目的是_______。

(5)晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现,开始时滴入一滴KMnO4标准溶液,紫红色褪去很慢,滴入一定量后紫红色很快褪去,理由是_______。

(6)下列关于酸式滴定管的使用,正确的是_______。

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

B. 装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量酸液,使尖嘴充满酸液

C. 滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位

D. 接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

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试题答案

(1)A

(2)防止Fe2+的水解;防止H2O2分解;三草酸合铁(Ⅲ)酸钾在乙醇中溶解度小

(3)BC

(4)防止吸水;检验晶体中的结晶水是否已全部失去

(5)生成的Mn2+起催化作用

(6)BC

试题解析

略。

少年,再来一题如何?
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