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试题详情

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下:

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是_________,检验氧化生成的阳离子的试剂是_________。

(2)尾气中主要含和少量的,取标准状况下的尾气V L测定SO2含量:

方案一:让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是_________,该装置的作用是_________。

②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理_________,请说明理由_________(若方案合理该空不必填写)。

方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为mg。

①加入过量氯化钡溶液的目的是_________。

②进行沉淀洗涤的方法是_________。

③SO2含量的表达式是_________(用含m、V的代数式表示)。

(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括_________、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因_________。

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试题答案

(1)2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+;KSCN溶液

(2)方案一:①干燥管;防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收;②否;尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大;方案二:①使生成的SO42-完全转化为沉淀;②在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,待水流下后再重复2~3次此操作;③%

(3)蒸发浓缩;Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,过量盐酸能够抑制Fe3+水解

试题解析

略。

少年,再来一题如何?
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