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硫化氢(H2S)是一种无色剧毒、有臭鸡蛋气味的气体;蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢,在工农业生产及科研活动中有重要的用途。

(1)某化学小组设计了制取少量H2S并验证其性质的实验,如下图所示。B中盛放CuSO4溶液,C中放有湿润的蓝色石蕊试纸,D中盛放FeCl3溶液。

请回答下列问题:

① 装置A中仪器a的名称是________。写出装置A中发生反应的离子方程式________。

② B中有黑色沉淀产生,B中发生反应的化学方程式为________。工业上利用该反应检验Cu2+的存在,并使用H2S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂。

③ C中的现象是________。D中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色。写出发生反应的离子方程式为________。如何证明反应后溶液中的Fe3+已经反应完全?叙述操作过程________。

④ E中盛放的试剂可以是________(填标号)。

a. 水

b. 盐酸

c. 饱和NaCl溶液

d. NaOH溶液

(2)下图是实验室制取气体的常用反应器装置。

现在实验室要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H2S气体,可选择装置________(填写汉字顺序“甲”“乙”……“丁”)。有同学选择了乙。请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点并提出改进的方法________

(3)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物发生反应的条件,该小组同学又设计了下列实验。

根据上述实验,可以得出结论:在________条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

已知:电离平衡常数:H2S Ka1 =1.3×10-7;Ka2 = 7.1×10-15;H2SO3 Ka1 =1.7×10-2;Ka2 = 5.6×10-8

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填序号)。

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试题答案

(1)长颈漏斗;FeS+2H+=Fe2++H2S↑;②CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;③蓝色石蕊试纸变为红色;Fe3++H2S=Fe2++S↓+H+;取溶液少量置于试管中,滴加2-3滴KSCN溶液,若不变红色,说明Fe3+已经反应完全;④d

(2)丁;无法做到随开随用、随关随停,浪费药品,污染环境。可在锥形瓶内长颈漏斗的下端套一个小试管,实验时先将小试管中倒满液体,使液体溢出与固体接触反应。或者,将长颈漏斗换为分液漏斗(去掉弹簧夹)

(3)①酸性;H2SH++HS-,HS-H++S2-(只要第一步正确即可);c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+);②C

试题解析

略。

少年,再来一题如何?
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