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CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空:

(1)用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mo1/L),应选用的仪器是_________________。

a,烧杯 b,玻璃棒 c,量筒 d,容量瓶

(2)上述装置中,A是_______________溶液,NaHCO3溶液可以吸收__________________。

(3)上述装置中,B物质是_______________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果__________________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:

剪碎、称重 → 浸泡溶解 → 过滤 → 残渣烘干 → 冷却、称重 → 恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是___________________________。

a,氯化钠溶液 b,稀醋酸 c,稀硫酸 d,正己烷

(5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出_______________,后溶出________________________。

(6)上述测定实验中,连续_____________________________________,说明样品已经恒重。

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试题答案

(1)abc

(2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;吸收HCl气体或吸收酸性气体

(3)无水CaCl2 偏低

(4)b d

(5)石蜡 CaCO3

(6)两称量的结果相差不超过(或小于)0.001

试题解析

略 

少年,再来一题如何?
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