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试题详情

实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理

用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为_______。

再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为: MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O。

然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(2)实验步骤

① 打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是_______;

② 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶;

③ 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液;

④ 完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;

⑤ 打开止水夹a、b,分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;⑥ 重复④ 的操作。

⑦ 取下锥形瓶,向其中加入2~3滴_______作指示剂;

⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至终点。

(3)数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为_______(单位:mg·L—1)。

②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是_______。

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试题答案

(1)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2

(2)①赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰;⑦淀粉溶液

(3)①7.8mg·L—1;②偏大;③若碱过量,则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+,而酸过量时,滴定过程中Na2S2O3可与酸反应

试题解析

(1)(2)略。

(3)根据电子守恒,结合已知方程式可得关系式:

O22MnO(OH)22I24Na2S2O3

故水样中O2的含量为:=7.8mg·L—1

少年,再来一题如何?
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