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试题详情

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:>Fe3+>I2;还原性:>I,3I2+6OH+5I+3H2O;KI+I2KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色,该红色物质是_________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是_____________(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为____________、____________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________________。

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2

(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+

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试题答案

(1)①Fe(SCN)3;②+5I+6H3I2+3H2O、2Fe3++2I2Fe2++I2

(2)4KI+O2+2H2O2I2+4KOH;否;KI3受热或潮解后产生KI和I2,KI易被O2氧化,I2易升华。

(3)AC。

(4)方法Ⅰ:取适量食盐,加水溶解,滴加足量氯水(或H2O2),再加KSCN溶液至过量,若显血红色说明有Fe2+。

方法Ⅱ:取适量食盐,加水溶解,加入K3Fe(CN)3溶液,有蓝色沉淀说明有Fe2+。

试题解析

(1)滴入KSCN溶液显红色,说明原样品中含铁离子,红色物质可认为是Fe(SCN)3;既然含有铁离子,那么具有较强还原性的碘离子一定不存在;加入KI之后,IO3 (H)和Fe3+都可以氧化I,发生的离子反应分别是IO3 +5I+6H3I2+3H2O、2Fe3++2I2Fe2+ +I2

(2)KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2。KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI被氧气氧化,I2易升华,不但造成碘的流失,还会伤害到人、污染环境,故KI3・H2O作为食盐加碘剂不合适。

(3)硫代硫酸钠可将I2还原为I,A项可选;B项中的铝盐对人体有害;D项的亚硝酸钠属于强致癌品;根据题干给定信息,欲防碘元素流失,应在碱性条件下,将其转化为碘化钾、碘酸钾,所以应选AC。

(4)取少量该盐样品,加蒸馏水制成溶液,取少量滴入KSCN溶液,没有明显现象;继续滴入双氧水或者新制氯水,则溶液立刻变成红色。

少年,再来一题如何?
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