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试题详情

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12

下列说法正确的是

A沉淀物X为CaCO3

B滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

已帮助 249 人解答此问题

试题答案
A
试题解析

加入的氢氧化钠与碳酸氢根反应生成碳酸根,碳酸根与钙离子反应生成沉淀物碳酸钙,同时此时溶液中c(Mg2+) c(OH)2=0。050 mol·L-1×(10-3mol·L-1)2= 5×10-8( mol·L-1)3<KspMg(OH)2,无氢氧化镁沉淀生成, A项正确;c(Ca2+) c(OH)2=0。011 mol·L-1×(10-3mol·L-1)2= 1。1×10-8( mol·L-1)3<KspCa(OH)2,钙离子未沉淀,B项错误;加入pH=11的氢氧化钠溶液,溶液中镁离子浓度为:c(Mg2+)==5.61×10-6mol·L-1,可认为镁离子沉淀完全,C项错误;加入4。2 g氢氧化钠,n(OH)=0。105 mol,生成0.05 mol Mg(OH)2,余0.005 mol OH,Q[Ca(OH)2]=0.01×0.0052=2.5×10-7<Ksp,无Ca(OH)2析出,D项错误。

少年,再来一题如何?
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