学历类试题

请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；

（4）验证CO的方法是 。

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6．化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列做法错误的是（ ）

A用福尔马林来消毒饮用水

B用明矾做净水剂除去水中的悬浮物

C高温能杀死H7N9型禽流感病毒是因为病毒中的蛋白质受热变性

D用干冰或碘化银进行人工增雨，可以缓解旱情

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7．下列说法不正确的是（ ）

A长期使用阿司匹林会出现水杨酸中毒表现，应立即停药，静脉注射碳酸氢钠溶液

B红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐

C高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性

D石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A

B

C

D

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下述实验不能达到预期实验目的的是

A

B

C

D

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次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2， 至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液。

步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。

（2）①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。

②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (填化学式)。

（3）①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。

②滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。

（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。

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铜与硝酸反应的实验设计铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是 。

（4）该小组还用上述装置进行实验，

证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。

① 操作步骤为 ；

② 实验现象为 ；

③ 此实验的不足之处是 。

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某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

（一） 溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图一装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）仪器E的作用是________________ ，

（2）制备操作中，加入少量水，其目的是_______（填字母）。

a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________

（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等

① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直E上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是________、__________

② 检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：_________________。

（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

（二）溴乙烷性质的探究：

用图二实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

II：将试管如图固定后，水浴加热。

（6）观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图三装置。

A试管中的水的作用是______，无A试管，B试管中的试剂应为______________。

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6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）

A水泥、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐

B煤的干馏属于化学变化、石油的分馏属于物理变化

C高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热发生了盐析

D目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，有利于控制温室效应

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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。

（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 (保留两位有效数字)。

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