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11.关于下列图示的说法中，正确的是（）
A图1制备并收集少量NO2气体
B图2是原电池装置，Fe电极为负极
C图3常用于分离互不相溶的液体
D图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
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为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明 。
②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0 g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是 。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
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下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A均采用水浴加热
B制备乙酸乙酯时正丁醇过量
C均采用边反应边蒸馏的方法
D制备乙酸乙酯时乙醇过量
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有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:
a， Ag(NH3)-2+2H2O=Ag-+2 NH3+ H2O
b，AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是 。
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。
②产生Ag2O的原因是 。
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3
溶液中加入 ，出现黑色沉淀，水浴加热，未出现银镜。
（4）重新假设:在NaOH存在下。可能是NH3， 还原Ag2O。用下图所示装置进行实验.现象:
出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag(NH3)2OH生成，由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应，进行如下实验：
1 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。
2 验结果证实假设成立，依据的现象是 。
3 用HNO3，消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。
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某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_________；B连_________（填写连接的字母）。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为___________________________。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_________，对应的现象为_____________________。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 _________，作用是___________________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：_________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在___________________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu，的相对原子质量是___________________________。
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下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
A将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀 结论：浓硫酸有脱水性和强氧化性
B葡萄糖与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀 结论：葡萄糖中含有醛基
C分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓 结论：乙炔的含碳量高于乙烯
D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 结论：产生的气体为乙烯
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下述实验操作不能达到实验目的的是
A实验目的：验证SO2具有漂白性；实验操作：验证SO2具有漂白性
B实验目的：验证Fe2+的还原性；实验操作：FeCl2溶液中加入酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色
C实验目的：检验尿液中是否含有葡萄糖；实验操作：在尿液中加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
D实验目的：验证Na2CO3溶液中存在水解平衡；实验操作：在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
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10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不相符的是（ ）
A
B
C
D
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TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如下表
仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）
水解
简要工艺流程如下：
①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。
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