学历类试题

5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）

A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

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9．美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯（PdCl2）的工艺流程如下：

（1）甲酸在反应中的作用是_________（选填：“氧化剂”或“还原剂”）；

（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁元素的存在形式是_________（写化学式）；

（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。

①气体B的化学式为_______，

②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%．则A的化学式为__________；

（4）700℃“焙烧1”的目的是____________________，550℃“焙烧2”的目的是______________．

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26.A—F有如图所示的转化关系（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。请回答下列问题：

（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成。

a.写出A的电子式 。

b.写出反应①中直接产生白烟的化学方程式为 。

c. A、D相遇形成的白烟所形成的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

(用离子符号表示)。

d. 有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和白烟的水溶液的方法收集A气体。你认为能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。

（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则写出反应①的化学方程式为 ；说出B的一个重要用途 。

（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。若C的溶液在空气中暴露一定时间后，要证明该溶液中的阳离子未被氧化完的实验方法是

。

（4）若A、D是常见单质， A的原子序数是D的2倍， D原子的最外层电子数是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应①的化学方程式为 。

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30． I．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：

（1）趁热过滤的目的是( ) 。

（2）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是( ) ，结晶析出晶体后，用____的方法从溶液中得到晶体。

（3）实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式( ) 。

Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O2·2H2O，相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。

（4）该装置中明显不合理的部分是( ) （填字母），原因是( ) 。

（5）写出B、C处的现象( ) 。

（6）当72.0g FeC2O4·2H2O完全反应后，残留固体混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14. 4g，C装置增重22.Og。求残留混合物的成分和物质的量 ( ) 。（假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收）

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9．下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是（ ）

A

B

C

D

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为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如右装置来进行实验。请回答相关问题。

（1）为了探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

① _______； ② ________ 。

（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是___________ 。

（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是______________，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 __________， 其理由是 __________ 。

（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容

②根据实验和分析，得出的结论是 ___________ ；理由是 ___________ 。

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下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是

A实验操作及现象：将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色；实验目的或结论：可证明氧化性：H2O2比Fe3+强

B实验操作及现象：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深；实验目的或结论：验证盐类水解反应是吸热反应

C实验操作及现象：将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并

浓缩至有晶体析出时，趁热过滤；实验目的或结论：得到NaCl晶体

D实验操作及现象：苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊；实验目的或结论：苯酚的酸性弱于碳酸

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9.下列实验操作正确的是

A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B中和滴定时，滴定管用所盛装的液体润洗2～3次

C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D用装置乙加热分解NaHCO3固体

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28．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

（1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体。实验步骤设计为：

①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解。若该操作需用90 mL 1 mol/Ｌ的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是 （ ）。

②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体。操作a的操作顺序依次为： （ ）、冷却结晶、 （ ）。得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； （ ）。

（2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化。某同学想了解其是否被氧化。请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化。（要求写出实验的步骤、现象、结论）。

（3）下图是某同学利用手持技术，获得8.34 g FeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

①试确定78℃时固体物质M的化学式： （ ）。

②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式 （ ） 。

③该同学用下图所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质。

I. 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ （ ）

II. 试剂X的名称是 （ ）。

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下列有关NH3的实验正确的是

A

B

C

D

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