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用下列装置不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A用甲图装置比较NaHCO3和Na2O3的热稳定性
B用乙图装置制备
C用丙图装置制备并收集少量NO2气体
D用丁图装置制取少量金属锰
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实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_______。
再用I— 将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
（2）实验步骤
① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_______；
② 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；
③ 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；
④ 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥ 重复④ 的操作。
⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2～3滴_______作指示剂；
⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至终点。
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为_______（单位：mg·L—1）。
②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_______。
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10．节能减排是当下环境保护的重点．
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0
①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=_________________；平衡时，容器中CO的转化率为________．
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是_______________________________________．（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“。
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l. 0×10﹣5mol/L和1.0×l0﹣4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0﹣4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为__________mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0﹣9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0﹣4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________mol/L．
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用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
（1）溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。不能检验溶液A中Fe3＋的试剂为_______。（填编号，下同）
①KMnO4 ②（NH4）2S ③NaOH ④KSCN
（2）氧化剂可选用_______。
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用_______。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu（OH）2 ⑤Cu2（OH）2CO3
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_______（按实验先后顺序选填编号）。
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）（填字母序号）。
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10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）
A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
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2.下列试验操作及结论正确的是（ ）
A用托盘天平称取固体药品时，码物错放，称得的物品质量一定偏小
B用量筒量取4.25ml浓硫酸，读书时俯视刻度线，实际量取液体体积小于4.25ml
C用容量瓶配制溶液，在定容时，仰视刻度线，使配制溶液浓度偏小
D盛放NaOH等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞，盛放Na2SiO3溶液试剂瓶要用玻璃塞
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测定
的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 （ ）A称量样品→加热→冷却→称量CuO
B称量样品→加热→冷却→称量
C称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
D称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
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下列图示内容的对应说明错误的是
A
B
C
D
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下列实验误差分析错误的是
A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
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