学历类试题

下列关于实验操作的叙述正确的是

A酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

B实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计

C纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出

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30.在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe（OH）2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：

①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；

②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。

（1）验证观点①不正确的实验操作是：（ ），验证观点②所需的试剂有：（ ）。

（2）某同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：（ ）。

探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：

甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2。

乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理， 设计电池制备Fe（OH）2。

丙方案：按图实验，制备Fe（OH）2。

丁方案：按图实验，制备Fe（OH）2。

（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）

回答下列问题：

①在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：（ ）。

②在乙方案中，正极的电极反应式是：（ ）。你认为该方案是否可行？（ ），若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：（ ）。

③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是（ ）。

④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：（ ）。则其电解质溶液可以是下列三项中的（ ）

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

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6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 （  ）

A实验操作：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 现象：火焰呈黄色 结论: 溶液中有Na+，无K+

B实验操作：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测两溶液的pH  现象：前者的pH小于后者 结论：H2SO3酸性强于H2CO3

C实验操作：铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液  现象：未出现血红色  结论：铝热剂中不能确定是否含有铁的氧化物

D实验操作：向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热  现象：没有红色沉淀生成   结论：淀粉没有水解成葡萄糖

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10．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是

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三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

（1）铁含量的测定

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－ 被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL滴定中MnO4－ 被还原成Mn2＋ 。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、______摇匀。

②加入锌粉的目的是________。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”)

（2）结晶水的测定

加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；__________；__________。

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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－，3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_____________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________、____________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2

（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。

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14. 将含有苯胺、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、硝基苯、苯酚四种有机物的乙醚溶液，按如下流程用分液漏斗依次分离，假设每一步分离都是完全的。

下列说法正确的是（ ）

AX溶液可以是饱和碳酸钠溶液

BY溶液可以是饱和食盐水

C水层①中溶解的有机物可以是邻羟基苯甲酸钠

D水层③中溶解的有机物可能是苯胺

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8．用图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是（ ）

A试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性

B试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性

C试管中盛稀氢氧化钠溶液， 验证CO2与NaOH反应的产物

D装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响

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下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A

B

C

D

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天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。

将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。

（1）天然碱A的化学式中：　　　　　　　　　　　　　　　　

已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：

Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

（2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为　　mL（标准状况）；

盐酸的浓度为　　　　mol/L；天然碱B的化学式为：　　　　　　　　 　　。

（3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。

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