↑ 收起筛选 ↑

试题详情

三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:

(1)铁含量的测定

步骤一:称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250 mL溶液。

步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。

步骤三:用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02 mL滴定中MnO4被还原成Mn2+

重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL

请回答下列问题:

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、_______、转移、洗涤并转移、______摇匀。

②加入锌粉的目的是________。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”)

(2)结晶水的测定

加热晶体,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110 ℃,恒温一段时间,至于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误;__________;__________。

已帮助 169 人解答此问题

试题答案

(1)①溶解 定容 ②将Fe3+恰好还原成Fe2+ ③5Fe2++MnO4+8H=5Fe3++Mn2++4H2O ④44.8% 偏高

(2)加热后的晶体要在干燥器中冷却 两次称量质量差不超过0.1 g。

试题解析

(1)①在配制物质的量浓度的溶液时,要经过:计算→称量→溶解→移液、洗涤→振荡→定容→摇匀等步骤。

②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+

③在步骤三中发生的离子反应为:5Fe2++MnO4+8H=5Fe3++Mn2++4H2O。

④根据步骤三中的离子反应可知:,m(Fe)=56 g·mol-1×4.0×10-4mol=2.24×10-2g。晶体中铁的质量分数=×100%=44.8%。

若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足,则会有部分草酸根未被氧化,在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大,从而计算出的铁的量增多,含量偏高。

(2)加热后的晶体要在干燥器中冷却,防止重新吸收空气中的水分。另外在加热时至少要称量两次质量差,到两次称量质量差不超过0.1g。

少年,再来一题如何?
相关试题