学历类试题

下列实验，能达到实验目的的是

A配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液

B收集和吸收多余的SO2

C保护钢闸门不被腐蚀

D制取和收集NO2

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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A

B

C

D

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硫化氢（H2S）是一种无色剧毒、有臭鸡蛋气味的气体；蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。

（1）某化学小组设计了制取少量H2S并验证其性质的实验，如下图所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有湿润的蓝色石蕊试纸，D中盛放FeCl3溶液。

请回答下列问题：

① 装置A中仪器a的名称是________。写出装置A中发生反应的离子方程式________。

② B中有黑色沉淀产生，B中发生反应的化学方程式为________。工业上利用该反应检验Cu2+的存在，并使用H2S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂。

③ C中的现象是________。D中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。写出发生反应的离子方程式为________。如何证明反应后溶液中的Fe3+已经反应完全？叙述操作过程________。

④ E中盛放的试剂可以是________（填标号）。

a. 水

b. 盐酸

c. 饱和NaCl溶液

d. NaOH溶液

（2）下图是实验室制取气体的常用反应器装置。

现在实验室要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H2S气体，可选择装置________（填写汉字顺序“甲”“乙”……“丁”)。有同学选择了乙。请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点并提出改进的方法________。

（3）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物发生反应的条件，该小组同学又设计了下列实验。

根据上述实验，可以得出结论：在________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15；H2SO3 Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________（填序号）。

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按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A步骤(1)需要过滤装置

B步骤(2)需要用到分液漏斗

C步骤(3)需要用到坩埚

D步骤(4)需要蒸馏装置

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用下图装置（夹持.加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是

A

B

C

D

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28．某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

　　通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为

无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________。

（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的__________性，该反应的离子方程式_________________________。

（3）已知，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验。

① 实验b的目的是______________。

② 根据实验a中，水层中含有的粒子有_______________________。

③ 用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因：_______________________。

④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为_______________________。

（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是_______________________。

（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_______________________。

（6）溶液最终变为浅绿色的原因是_______________________。

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25．工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。

完成下列填空：

（1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、_____________。

（2）测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加______________作为指示剂。

判断滴定终点的现象是___________________________。

（3）气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如图）：

装置中B部分盛放的试液_______________。

装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是__________________________。

（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。

滴加过量的BaCl2溶液目的____________________________________。

向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量。_________________________________________________。

（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。

简述该操作过程_________________________________________________。

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11. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（ ）

A

B

C

D

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粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

已知：、、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　 。

（2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式　　　　　　。（原溶液显酸性）。

（3）加稀氨水调节pH应调至范围　　　。下列物质可用来替代稀氨水的是　　　　　。　

A，NaOH

B，Cu(OH)2

C，CuO

D，NaHCO3

（4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。

（5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：

两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是　 ，该生此次实验的相对误差为　　　　　　%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是（填字母）。

A，加热前称量时坩埚未完全干燥

B，该胆矾中含有受热不分解的杂质

C，加热后坩埚放在干燥器中冷却

D，玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

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实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是 （　　）

AA

BB

CC

DD

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