学历类试题

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下：

（1）氧化过程中发生反应的离子方程式是_________，检验氧化生成的阳离子的试剂是_________。

（2）尾气中主要含和少量的，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是_________，该装置的作用是_________。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理_________，请说明理由_________（若方案合理该空不必填写）。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。

①加入过量氯化钡溶液的目的是_________。

②进行沉淀洗涤的方法是_________。

③SO2含量的表达式是_________（用含m、V的代数式表示）。

（3）从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括_________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_________。

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下列说法正确的是

A用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2

B配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

C在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗

D制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

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实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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16．（9分）为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO2），同学们设计了如下两个实验方案：

【方案I】

（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；

（2）称取碳酸钙样品W g；

（3）加入过量盐酸；

（4）收集并测定生成的气体体积V mL。

问题I—1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（ ）（填“偏高、偏低、无影响”）。

问题I—2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。

【方案II】

（1）称取碳酸钙样品Wg；

（2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；

（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C1 mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V1毫升。（已知甲基橙的变色范围是pH=3．1~4．4）

问题II—1：未滤去不溶物SiO2，对测定结果是否有影响？（填有或无）（ ）；

理由是（ ）。

问题II—2：碳酸钙纯度表达式 （ ）。

【方案评价】

你认为以上两个方案中，最好的方案是（ ），

另一个方案不够好的理由是（ ）。

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下列实验操作不正确的是

A定容

B比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱   

C处理尾气    

D测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量

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下列事实与结论（或推论）均正确的是

A将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)

B物质的量之比为1: 2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3

C向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象

D将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2

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如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是

① CO、O2　② Cl2、CH4　 ③ NO2、O2　④ N2、H2

A①②

B②④

C③④

D②③

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下列说法不正确的是

A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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K3[Fe（C2O4）3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：

Fe（s）＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]＋6H2O

2MnO4-＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_______。

A.

B.

C.

D.

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是_______；

在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是_______；

得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是_______。

（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是_______。

A. 选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B. 放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C. 洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D. 抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行，理由是_______；步骤⑤的目的是_______。

（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是_______。

（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是_______。

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液

B. 装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液

C. 滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位

D. 接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

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实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是_______，所用主要仪器的名称是_______。

（2）加入溶液W的目的是_______。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是_______。酸化溶液Z时，使用的试剂为_______。

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是_______。

（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。

某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_______。

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）：_______。

（仪器自选。

供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。）

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