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下列试验中，所选装置不合理的是（ ）
A分离
溶液和
，选④B用
提取碘水中的碘，选③C用
，溶液吸收
选⑤D粗盐提纯，选①和②
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下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水 ②氯水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氯化钡溶液 ⑤品红溶液
A①④⑤
B②③⑤
C①②③
D②③④
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下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）
ACl2通入Na2O3溶液中
BCO2通入CaCl2溶液中
CNH3通入AgNO3溶液中
DSO2通入Na2S溶液中
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下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是
A向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32－
B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出，说明蛋白质遇到盐溶液都会盐析
C溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，说明Na2SO3有还原性
DCl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，说明二者均有漂白性
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下列说法正确的是
A滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗
B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
D将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
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某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 + ③Cl一 ④Br一 ⑤SO32一 ⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A肯定含有的离子是①④
B肯定含有的离子是③④⑥
C肯定没有的离子是②⑥
D不能确定的离子是①③⑤
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某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A一定有Cl－
B一定有SO42－
C一定没有Al3＋
D一定没有CO32－
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溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH
。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。（3）试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；
②溶解；
③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；
④ ；
⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。
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下列有关实验操作或现象的描述正确的是
A制备Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色
停止加热B分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下
C向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体
D乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上
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无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_______。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①此过程涉及反应的离子方程式为_______、_______。
②AlCl3产品的纯度为_______。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_______。
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