学历类试题

高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaCl04 (aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)

（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_________。

（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为_________（填操作名称）干燥。

（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：

步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol·L－1H2SO4 溶解于锥形瓶中。

步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL

步骤8：将实验步骤1-7重复2次

① 步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是_________。

② 步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_________（填写步骤号）。

③ 为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是_________。

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工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________， 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。

（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________。

（3）固体A主要为________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

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利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是

AA

BB

CC

DD

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9．对中学化学实验：①中和热的测定、②中和滴定、③硝基苯的制取、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（ ）

A①②必须用指示剂

B③④必须用催化剂

C. ①③④必须用温度计且水浴加热

D①②③④必须用烧杯

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5．下列有关实验的叙述正确的是

A过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率

B用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大

C酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水

D酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

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下列说法正确的是

A在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理。

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将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是（）

① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

A①②③

B③①②

C①③②

D③②①

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现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量

（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是 ；

尾气的主要成分是 ；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）

a，关闭漏斗开关 b，熄灭酒精1 c，熄灭酒精灯2

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；

②写出有关反应的化学方程式 。

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29．已知1，2－二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g·mL－1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5℃。某化学课外活动小组为探究1，2－二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置。请回答下列问题。

（1）为了检验整套装置气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭。请回答如何检查装置气密性（ ）。

（2）向装置A中大试管里先加入1，2－二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入

（ ），目的是（ ），并向装置C中试管里加入适量稀溴水。

（3）为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是（ ）。

（4）与装置A中大试管相连接的长玻管的作用是 （ ），装置B的作用是 （ ）。

（5）证明1，2－二氯乙烷已发生消去反应的现象是 （ ），装置A、C中发生反应的化学方程式为：

装置A（ ），

装置C（ ） 。

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甲.乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮.氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图ABC为甲.乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为.氧化铜反应后剩余固体的质量为.生成氮气在标准状况下的体积。

乙小组测得：洗气前装置D的质量.洗气后装置后D的质量.生成氮气在标准状况下的体积。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称： 。

（2）检查A装置气密性的操作是 。

（3）甲.乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数之比为 。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。

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