学历类试题

某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A①②④⑤

B③④

C③④⑤

D②③⑤

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下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

A

B

C

D

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强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是

A四种物质中一定有共价化合物

B四种物质中一定有Ba(OH)2

C丙溶液中含有NH4+

D丁溶液中含有HCO3-

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氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

（2）反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于

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醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 oC。

分享提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

（1）装置b的名称是_______________

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。

a.立即补加

b.冷却后补加

c.不需初加

d.重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。

（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。

（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。

a.圆底烧瓶

b.温度计

c.吸滤瓶

d.环形冷凝管

e.接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。

a.41%

b.50%

c.61%

d.70%

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下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：

A从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

B可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

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下列叙述错误的是

A用金属钠可区分乙醇和乙醚

B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

C用水可区分苯和溴苯

D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

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乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应.装置示意图和有关数据如下:

实验步骤:

在A中加入4.4g异戊醇6.0g.数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水.饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9 g.

回答下列问题:

（1）仪器B的名称是 ，

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 .第二次水洗的主要目的是

（3）在洗涤.分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后(填标号〕 .

a.直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 .

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 ·

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。

（7）本实验的产率是_ (填标号)。

a. 30 ％ b. 40 ％ c.60％ d.90％

（8）在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_ (填“高”或“低”），其原因是 ，

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铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。

（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。

1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a_________。

2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：_________。

3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。

4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意_________。

（2）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________。

（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_________。

（3）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_________。

a．得到热饱和溶液

b．析出晶体

（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：_________。

②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在_________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

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废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其工艺流程如下：

（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：

（2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是________ ____。

（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________（填化学式），若X中残留的 过多，循环利用时可能出现的问题是__________________。

（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。

（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47。8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入______mL的0.5 mol/LNa2SO3溶液。

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