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化工厂铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+,下面是从铬渣提取Na2SO4和利用副产品制取FeCl3的工艺流程。已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol•L-1)时pH分别为3.6和5。
（1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是________。
②酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为________。
③根据溶解度(S)∽温度(T)曲线，操作B的最佳方法为________（填字母序号）。
A. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
B. 蒸发浓缩，趁热过滤
④温度相同时Ksp[Cr(OH)3]________Ksp[Fe(OH)3]（填“>”或“<”）
（2）已知FeCl3从溶液中析出的是FeCl3•6H2O，在空气中直接加热FeCl3•6H2O晶体得不到纯的无水FeCl3，原因是________（用化学方程式表示）。由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是________。
（3）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是________。
A. a—b—c—d—e—e—f—g—h
B. a—c—b—d—e—h—i—f
C. a—d—e—c—b—h—i—g
D. a—e—d—c—b—h—i—g
若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取Cl2，并希望能控制反应速率，下列最适合的装置是________（已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2
+8H2O）。
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11．下列对有关实验的说法正确的是（ ）
A向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡．静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘
B取淀粉．稀硫酸共热后的溶液与新制
反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解C用浓盐酸酸化
溶液以增强其氧化性D为除去粗盐中的
，先后加入的试剂是
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4．下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是（ ）
A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度
C丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
D丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体
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8．右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。
下列对实验现象的解释正确的是
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某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
① 实验前先________。分液漏斗中应该装________（“盐酸”或“硫酸”）。D装置的作用是________。
② 实验中除称量样品质量外，还需称________装置前后质量的变化。
③ 根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
① 过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有________。
② 实验中判断沉淀是否完全的方法是________。
③ 已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。
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当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是
A
B
C
D
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亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
② 气体液化的温度：NO2 21℃ 、 NO –152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:
A 、 C 、 、 、
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。
②装置E的作用是 。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。
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11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A··· 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B··· 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+
C··· 向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si
D··· 将0.1mol•L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小
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27．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：（ ）
加入锡粉的作用是：（ ）
（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：（ ）（3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1．0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH（ ）。（已知：Ksp[Sn
(OH)2]=1．0×10—26）（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：（ ）。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
（ ）。
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2．下列叙述不正确的是
A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
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