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9.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）
A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
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某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应。
（1）实验开始前，首先必须进行的操作为_______。实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为_______，点燃酒精灯之前，必须检验装置中排出的CO的纯度。实验过程中，判断反应发生的现象为_______。
（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是_______。酒精灯对Fe2O3加热温度可达500~600°C，若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为_______。
（3）查阅资料知，Fe2O3和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示。
则500~600°C时Fe2O3的还原产物是_______。请设计一个简单实验，证明650~700°C时Fe2O3的还原产物，简述实验操作和现象_______。（可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液）
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胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为________________________________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为______________。
（2）铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径______ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________。
（4）A12O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_____________。
a，Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b，Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c，Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d，Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
（1）摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
2）往1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______。
（2）牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________。
4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是___________。
5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d. 在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。
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金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和
，并含有3.5%（质量分数）
。（1）
元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 。（2）
与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与
形成的化合物E的沸点 。（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P+ FeO+ CaO
+ Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
.则金属M为______；检测
的方法是_____（用离子方程式表达）。（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.
（标准状况），在想溶液中通入适量的
，最多能得到
g。已帮助 210 人解答此问题 查看答案及解析
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4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）
A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)
C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D该反应中化学能全部转化为热能
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敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是_________。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为_________和_________（填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（
）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为_________。
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化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应①________；反应②________。
（2）写出结构简式。A________；C________。
（3）写出
的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式________。（4）由C生成D的另一个反应物是________，反应条件是________。
（5）写出由D生成M的化学反应方程式________。
（6）A也是制备环己醇(
)的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。已帮助 209 人解答此问题 查看答案及解析
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异丙苯（
），是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于________反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为________。
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是________。
（3）α－甲基苯乙烯（
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法________（用化学反应方程式表示）。（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式________（不考虑单体比例）。
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7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ）
A用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B用二氧化硫杀菌、消毒
C用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
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