学历类试题

7．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是

A其分子式为C15H18O4

B分子中含有2个手性碳原子

C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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已知：CH2＝CH－CH＝CH2+R－CH＝CH－R´其中，R、R’表示原子或原子团。

A 、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其他反应产物及反应条件略去)：

请回答下列问题：

（1） 中含氧官能团的名称是________________。

（2）A反应生成B需要的无机试剂是___________。上图所示反应中属于加成反应的共有______________个。

（3）B与O2反应生成C的化学方程式为____________。

（4）F的结构简式为____________。

（5）写出含有HC≡C－、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_____________。

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为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ. AgNO3的热稳定性性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（1）装置B的作用是 。

（2）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。

（3）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ① （填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有 ② 。

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用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a.b.c代表电压数值）：

（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

____________________________________________________。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。

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工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主

要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO4遇水会水解。

（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。

a. 熔沸点差异

b. 溶解性差异

c. 氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：

。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰

（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式： 。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 。

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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列问题：

（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：

（2）过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；

（3）过程II中发生反应的化学方程式为 ；

（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)

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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)；

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。

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10．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（　　）

A8种

B14种

C16种

D18种

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有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

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碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。

（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____。

（4）步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。

（5）影响产品产量的主要因素有____。

（6）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。

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