学历类试题

下列说法正确的是( )

A食用白糖的主要成分是蔗糖

B小苏打的主要成分是碳酸钠

C煤气的主要成分是丁烷

D植物油的主要成分是高级脂肪酸

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7．下列说法不正确的是（ ）

A金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

B的反应常温下不能白发进行

C用250mL容量瓶配制１mol/L,的盐酸

D从碘水中提取单质碘不能用无水乙醇替代四氯化碳

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下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

AK

BNa

CFe

DAl

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24．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。

完成下列填空：

（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。

写出CH4与NOx反应的化学方程式。________________________________________。

（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出下图。

前1S内平均反应速率v（N2）。__________________________________.

第2S时的X值范围。_______________________________.

（3）为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。

说明理由：____________________________________。

（4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量。写出此测定方法的离子方程式。

（5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。

可用作第一碱______________。可用作第二碱 ______________。（选填编号）

a．NaOH b．Mg(OH)2

c．石灰石 d．石灰

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设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A常温常压下，8gO2含有2nA个电子

B1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+

C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子

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世界上一次性建成的最长高速铁路──京沪高铁，计划于2011年6月底通车。列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金

A比纯铝熔点高

B具有比较活泼的化学性质

C各种成分在自然界中含量丰富，容易获取

D质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强

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29．完成对硫代硫酸钠（）和亚硫酸钠混合物中亚硫酸钠含量的测定实验。已知：有关实验仪器（连接和固定仪器用的胶管、铁架台等装置均略去）如下图所示。

（1）请填写下表（按仪器连接顺序由上到下依次填入，各仪器只能使用一次）。可供选用的试剂有品红溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰。

（2）若实验中称取m1g混合物样品进行实验。

①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是（ ），

②若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置B的质量分别为m4g、m5g，则样品中质量分数（设为a）的计算式为（ ） 。

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9．碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：

已知：常温下，溶度积常数

（1）浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①___________________________

②NiS + ClO3- + H+ — Ni2+ + S + Cl- + H2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为____________。

（2）经实验检验，含Ni2+浸出液中铁元素的存在形式只有Fe3+，证明该溶液中无Fe2+可选用的试剂是____________________，现象为______________________________。

（3）加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和一种无色气体。写出此反应的离子方程式：__________________________________________________。

（4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS(s) + Cu2+(aq)CuS(s) + Ni2+(aq)，过滤后，溶液中c(Ni2+) = 0.107 mol·L-1对，溶液中残留c(Cu2+)为__________ mol·L-1。

（5）加入NaF的作用是______________________________。

（6）加入Na2CO3溶液沉镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法是____________________。

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9．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

AA

BB

CC

DD

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我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

A有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2

B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

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