学历类试题

有4种金属a、b、c、d，它们与浓HNO3反应时，只有a不反应；往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是

Ac > b > d > a

Bb > a > d > c

Ca > b > c > d

Dd > c > b > a

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6．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) （）

AA

BB

CC

DD

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合金是建造航空母舰的主体材料。

（1）航母升降机可由铝合金制造。

① 铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为 。

② Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。

焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。

（2）航母舰体为合金钢。

① 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。

② 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。

（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。

① 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为 。

② 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有 。

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有关下列物质说法正确的是（ ）

ANa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B相同温度下，等物质的量浓度的Na2

CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3

DHCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验

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光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A该溶液中存在着SO2分子

B该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍

C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A乙烯可作水果的催熟剂

B硅胶可作袋装食品的干燥剂

C福尔马林可作食品的保鲜剂

D氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中_________________加入甲醛，且反应釜应装有___________装置。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应化学方程式为______________________。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是___________.玻璃钢具有___________等优异性能(写出两点即可)。

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是___________。

ａ.深埋　 ｂ.粉碎后用作树脂填料

ｃ.用作燃料 ｄ.用有及溶剂将其溶解，回收树脂

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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

AFe2O3常用作红色油漆和涂料

B氟氯烃是安全、环保的制冷剂

C聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料

D硅胶可用作瓶装药品干燥剂

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1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（    ）

A聚乙烯食品袋耐高温加热

B石英玻璃仪器耐酸碱腐蚀

C羊毛织物可用强碱性洗涤剂清洗

D把铅加入锡中制造焊锡的目的是降低熔点

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11．【化学——选修2：化学与技术】

锌是一种过渡金属,外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类. 硫酸铅是生产锌的副产品。

（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为_____________________。

（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是______________。

③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________

（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知：25℃时，Ksp（CaSO4）＝4．9×10－5，KSP（PbSO4）＝1．6×10－8。

①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2＋。写出Pb参加反应的化学方程式______________________________________。

②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是___________________________，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是___________________。

③母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为_________________。

（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O + Zn + H2O ＝ 2Ag + Zn(OH)2, 电解质溶液为KOH溶液,电池工作时正极的电极式为__________________________

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