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3．下列关于晶体的说法，一定正确的是（ ）
A分子晶体中都存在共价键
B如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
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如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A该化合物的化学式是Al2Cl6
B该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
C该化合物是离子化合物，在融融状态下能导电
D该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键
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下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
APCl3
BH2S
CP4
DC2H4
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短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
AZ2Y
BX2Y2
CZ2Y2
DZYX
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下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
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（1）下列分子中，属于非极性的是_______。
A. SO2
B. BeCl2
C. BBr3
D. COCl2
（2）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_______；
2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
3）SO42-的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是_______；
5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_______。
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10．下列说法中正确的是（ ）
A非金属氧化物一定是酸性氧化物
B碱性氧化物一定是金属氧化物
C离子晶体中一定没有共价键
D分子晶体中一定有共价键
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关于键长、键能和键角的说法中不正确的是
A键角是描述分子立体结构的重要参数
B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
D键角的大小与键长、键能的大小无关
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22．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：
经分析得到的15.600g固体是纯净物。则下列叙述正确的是（ ）
A本次实验至少要进行6次称重
B第1份混合物中NaOH的质量分数更大
C根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
D第2份混合物中NaOH的质量分数小于0.32
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元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是
A两种元素组成的分子中一定只有极性键
B熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体
C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
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