学历类试题

13．下表中操作．现象．结论对应关系正确的是（ ）

AA

BB

CC

DD

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7．描述硅原子核外电子运动说法错误的是（ ）

A有4种不同的伸展方向           

B有14种不同运动状态的电子

C有5种不同能量的电子

D有5种不同的运动范围

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12． 25℃时，关于①0．1 mol的NH4Cl溶液②0．1 mol的NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ）

A若向①中加适量水，溶液中c（Cl－）/c（NH4＋ ）的值减小

B若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

C若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

D若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3．H2O）>c（Na＋）

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（1）元素的第一电离能：AI Si（填“>”或：“<”）

（2）基态的核外电子排布式为 。

（3）硅烷（）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 。

（4）硼砂是含结晶水的四硼碳酸，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：

①在中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。

②鹏砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。

a离子键

b共价键

c金属键

d范德华力

e氢键

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下列说法正确的是：

A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

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主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子的空间构型为 ；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ；

（3）化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O—C—O的键角约为 ；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z= ；

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。

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氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_______个。

（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______。的沸点比高，原因是_______。

（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_______杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为_______。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3, NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm3

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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式________；F离子电子排布式________。

（2）写出X的化学式________和化学名称________。

（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式________。

（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：________。

（5）CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1 l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________。

（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。

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二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）

AS2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2

CS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2 + 2H2O → SO2↑ + 3S↓ + 4HCl

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Ⅰ．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下面两题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是

A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子

C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子 D．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3

E．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3

（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

II、A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小。A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1︰1组成化合物Z。

（3）写出Z的电子式

（4）C元素焰色反应的颜色为 试从原子结构的角度解释其原因

（5）B、C、D可组成离子化合物CmDBn，其晶体结构单元如右图所示。阳离子Cx＋（○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个○，1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心）；阴离子DBnmx－（●表示）位于该正方体的顶点和面心。则：x＝ 、m＝ 、n＝ 。已知该晶体的密度为a g/cm3 ，则该晶体

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