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前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A是电负性最大的元素，并且A－和B+的电子数相差为8；C和D原子序数相差为2，且都与B位于同一周期，C元素的次外层电子数是最外层电子数的7倍。
回答下列问题：
（1）D的价层电子排布式为_______。
（2）请用电子式表示A、B两元素形成化合物的过程。 。
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；
②列式计算该晶体的密度___ ____g·cm-3。
（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_ ____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为___ ____，配位数是_ __。
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从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下（ ）
①SiO2+ 2C
Si（粗）+2CO↑②Si(粗) +2Cl2
SiCl4③SiCl4 + 2H2
Si（纯）+ 4HCl 关于上述反应的分析不正确的是A①、③是置换反应，②是化合反应
B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C粗硅中可能含有SiO2、C等杂质
D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图： 。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为 。
②该化合物的晶体中存在的作用力有 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为 。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是 。
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4．已知某种双子叶植物的阔叶和窄叶由一对等位基因控制，现对该植物的某个种群进行调查，发现有60％的植株表现为窄叶，余者表现为阔叶。从该种群中分别取两种性状的足够样本让其自交，发现约有30％阔叶植株的子代出现窄叶植株，而窄叶植株的子代未发现阔叶植株。以下结论错误的是 （ ）
A对该种群进行调查时应采用样方法
B阔叶植株的子代表现为窄叶是性状分离现象
C原种群中阔叶基因的频率高于窄叶基因的频率
D原种群中能稳定遗传的个体约占88%
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2．关于反应式“
”的叙述，正确的是 （ ）A高温和低温均能破坏酶1和酶2的结构，使其失去活性
B酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速率
CATP中的A代表腺嘌呤，T代表三个，P代表磷酸基团
D人在饥饿时，细胞中ATP与ADP的含量难以达到动态平衡
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27．Ⅰ、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42＋。
回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式（ ）。
（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是（ ）。
①硫酸铝和氢氧化钠
②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠
④硫酸锌和氨水
（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式（ ）。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因（ ）。
Ⅱ、120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为（ ）。（保留2倍小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是（ ）。
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8． 等体积．等物质的量浓度的硫酸．氢氧化钠溶液分别放在甲．乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲．乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
A甲中酸过量，乙中碱过量
B甲．乙中都是铝过量
C甲中铝过量，乙中碱过量
D甲中酸过量，乙中铝过量
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9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A氢化铵的电子式：
B甲醇分子的球棍模型：
C次氯酸分子的结构式：
DGe原子结构示意图：
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374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
A显中性，pH等于7
B表现出非极性溶剂的特性
C显酸性，pH小于7
D表现出极性溶剂的特性
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原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 ，第一电离能最小的元素是 （填元素符号）。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 ，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为
（保留两位有效数字）。（
）
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图
三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式： 。
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