学历类试题

7．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）

A原子最外层电子数：X>Y>Z

B单质沸点：X>Y>Z

C离子半径：X2－>Y＋>Z－

D原子序数：X>Y>Z

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物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有：________。

a. 金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

b. 晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

c. 晶体的熔点：金刚石< 石墨

d. 晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

（2）某石蕊的分子结构如图所示。

①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是________（填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是________（填化学式）；

②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是 ________；

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。

a. 离子晶体

b. 分子晶体

c. 原子晶体

d. 金属晶体

②金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_____堆积，则Cu晶体中Cu原子的配位数为________。

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13.高温下，超氧化钾(KO2)晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为－2价。则下列说法正确的是（ ）

A晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1∶1

B晶体中每个周围有8个，每个周围有8个

C超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1∶2

D晶体中与每个距离最近的有12个

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亚硝酸钠(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂

(1)第一电离能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空间构型为＿＿＿＿

(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为＿＿＿＿

(3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示，则HNO2分子中有＿＿＿个键：

HNO2的酸性比HN03弱是因为＿＿＿＿＿

(4)亚硝基钻钠是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的

沉淀，可用于检验K－的存在＿＿＿＿

①基态的价层电子排布图为＿＿＿＿＿

②用亚硝酸钻钠检验f的离子方程式是

③金属钻的堆积方式如图所示，若一个钻原子的半径为，，则晶胞的体积V(晶胞）＝＿＿

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7． 下列说法中，正确的是（ ）

A分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

B具有高熔沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体

C与单晶硅晶体结构相似的晶体属于原子晶体

D同族元素的氧化物形成的晶体类型相同

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“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：

①

②

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______kJ/mol。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_______mol e-。

（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______

a．体系压强保持不变

b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存

c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2

d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

A、B两点的平衡常数_______（填“前者”、“后者”或“一样”）大；

达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_______（答出两点即可）。

（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为_______。

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7. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）

A分子式为C3H2O3

B分子中含6个σ键

C分子中只有极性键

D8.6g该物质完全燃烧得到6.72L CO2

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下列化学用语不能正确解释相关事实的是

A碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O

B用电子式表示NaCl的形成过程：

C向含有的废水中加入可除去：

D汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：

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4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是(     )

ACaO与CO2

BNaCl与HCl

CSiC与SiO2

DCl2与I2

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15．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）

A遇FeCl3溶液呈紫色

B每摩尔该物质最多能消耗4molH2

C每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2

D该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃

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