7.X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A原子最外层电子数:X>Y>Z
B单质沸点:X>Y>Z
C离子半径:X2->Y+>Z-
D原子序数:X>Y>Z
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物质的结构决定性质,性质反映其结构特点。
(1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有:________。
a. 金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化;
b. 晶体中共价键的键长:金刚石中C—C<石墨中C—C;
c. 晶体的熔点:金刚石< 石墨
d. 晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
(2)某石蕊的分子结构如图所示。

①石蕊分子所含元素中,基态原子2p轨道有两个成单电子的是________(填元素符号); 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是________(填化学式);
②该石蕊易溶解于水,分析可能的原因是 ________;
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。
a. 离子晶体
b. 分子晶体
c. 原子晶体
d. 金属晶体
②金属铜采取如图所示堆积方式,可称为_____堆积,则Cu晶体中Cu原子的配位数为________。

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13.高温下,超氧化钾(KO2)晶体结构与NaCl相似,其晶体结构的一个基本重复单元如图所示,已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为-2价。则下列说法正确的是( )

A晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1∶1
B晶体中每个
周围有8个
,每个
周围有8个![]()
C超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1∶2
D晶体中与每个
距离最近的
有12个
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亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂
(1)第一电离能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2-的空间构型为____
(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,该反应的化学方程式为____
(3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示,则HNO2分子中有___个
键:
HNO2的酸性比HN03弱是因为_____

(4)亚硝基钻钠
是钴的一种配合物,易溶于水,与钾离子反应生成淡黄色的
沉淀,可用于检验K-的存在____
①基态
的价层电子排布图为_____
②用亚硝酸钻钠检验f的离子方程式是
③金属钻的堆积方式如图所示,若一个钻原子的半径为,,则晶胞的体积V(晶胞)=__
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7. 下列说法中,正确的是( )
A分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定
B具有高熔沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体
C与单晶硅晶体结构相似的晶体属于原子晶体
D同族元素的氧化物形成的晶体类型相同
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“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张,发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出热值很高的煤炭合成气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。
(1)已知:
①
②
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= _______kJ/mol。在标准状况下,33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移_______mol e-。
(2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______

a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存
c.CH3OH与H2物质的量之比为1:2
d.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。
A、B两点的平衡常数_______(填“前者”、“后者”或“一样”)大;
达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是_______(答出两点即可)。
(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为_______。
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7. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是( )

A分子式为C3H2O3
B分子中含6个σ键
C分子中只有极性键
D8.6g该物质完全燃烧得到6.72L CO2
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下列化学用语不能正确解释相关事实的是
A碱性氢氧燃料电池的正极反应:H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O
B用电子式表示NaCl的形成过程:![]()
C向含有
的废水中加入
可除去
:![]()
D汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放:![]()
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4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )
ACaO与CO2
BNaCl与HCl
CSiC与SiO2
DCl2与I2
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15.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如图所示,下列说法错误的是( )

A遇FeCl3溶液呈紫色
B每摩尔该物质最多能消耗4molH2
C每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2
D该物质的分子式是C10H12O3,不属于芳香烃
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