学历类试题

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AI.Cu.Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体.准晶体和非晶体。

（2）基态 Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_ 。

（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_ ，1mol乙醛分子中含有的σ健的数目为_ 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_ 个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体,,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_ 。列式表示Al单质的密度_ g·cm-3〔不必计算出结果)。

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8．下列说法错误的是（ ）

A晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子

B氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cl—

C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D1mol金刚石晶体中，平均含有2mol C—C键

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12．下列说法正确的是（ ）

A图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

B图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

C图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

D图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

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下列变化需克服相同类型作用力的是

A碘和干冰的升华

B硅和C60的熔化

C氯化氢和氯化钾的溶解

D溴和汞的气化

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本题包括ab两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。

a乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

（1）中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。

（2）将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。

（4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。

b对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

（1）上述实验中过滤的目的是 。

（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。

（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

① NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。

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已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

A化合物KCrO2中元素为+3价

B实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C实验②证明氧化性：Cr2O72－>I2

D实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

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10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是（ ）

A直接电解海水可获得Z的单质

B原子半径：Q>W>Z>Y>X

CQ的含氧酸一定是强酸

DQ的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂

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中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是

A正是氢键的存在，冰能浮在水面上

B氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF

D由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°

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13．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2．5 molH2SO4 ,向其中加入1．5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO）。下列说法正确的是（ ）

A反应后生成NO的体积为28 L

B所得溶液中的溶质只有FeSO4

C所得溶液中c（NO3－）=2．75 mol

D所得溶液中c（Fe2＋）:c（Fe3＋ ）=1:1

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8.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（）

A水分子是直线型分子

B水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C水分子中各原子均满足8电子稳定结构

D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

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