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某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A该反应为放热反应
B催化剂改变了化学反应的热效应
C催化剂不改变化学反应历程
D催化剂改变了化学反应速率
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27．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）在第①不反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____。原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____、_____、玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g）。在25℃、101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
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高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C2F2+2H2O=4HF+O2
D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2 +2N2O4→ 3N2+ 2CO2+4H2O，该反应中
AC2H8N2发生还原反应
BC2H8N2是氧化剂
CN2O4发生氧化反应
DN2O4是氧化剂
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常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是
A反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
BZ元素在①③反应中均被还原
C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
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NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂
（1）下列说法正确的是 。
A、解毒剂美蓝应该具有氧化性
B、中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C、解毒时高铁血红蛋白被还原
D、中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）、已知NaNO2 能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O
从上述反应推知 。
A、氧化性：I2＞NaNO2
B、氧化性：NaNO2＞HI
C、还原性：HI＞NO
D、还原性：I2＞HI
当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（3）根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验，鉴别NaNO2和NaCl ，现供选用的物质有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有 （填序号）。
（4） 某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 （填序号）。
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12．在100℃时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
下列说法正确的是（ ）
A从反应开始到20s时，NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1
B达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/mol
C达平衡后，若升高温度气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小
D达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动
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向盛KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
（2）整个过程中的还原剂是______________________________________。
（3）KI换成KBr，则CCl4层变为____________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________。
（4）加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000k9，若用KI与 Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况，保留2位小数)。
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2．化学学
科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）ACO2分子比例模型：
BNH4I的电子式：
C乙醇的结构简式：C2H5OH
DK+最外层电子排布式：4S24P6
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