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21．将0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与amol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是（ ）
A
B
C若
，则可确定a>0.5D若
， 则可确定a=0.5已帮助 404 人解答此问题 查看答案及解析
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已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br－+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl－
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A2 4 3 2 2 6
B0 2 1 0 1 2
C2 0 1 2 0 2
D2 2 2 2 1 4
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硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中
随pH变化的关系：
（1）简述
= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。（2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H2SO3溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na2CO3
（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。
（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：_________。
（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……① I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62- ……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。
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美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。
下列有关该工艺的说法错误的是 （ ）
A该过程中，能量的转化形式有两种
B铝镓合金可以循环使用
C铝镓合金与水反应的化学方程式为：
↑D总反应式为：
↑
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下列实验的现象与对应的结论均正确的是
A操作：向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；现象：试纸不变蓝；结论：溶液X中无NH4+
B操作：将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液；现象：上层溶液不变红，下层溶液紫红色；结论：氧化性：Br2>Fe2+>I2
C操作：将水蒸气通过灼热的铁粉；现象：粉末变红；结论：铁与水在高温下发生反应
D操作：向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口；现象：试纸未变蓝；结论：漂白粉已经失效
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已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是
AHCN
H＋＋CN－B(CN)2＋CH2==CH2 → NC—CH2—CH2—CN
C(CN)2＋2Br－→ 2CN－＋Br2
D(CN)2＋2OH－→ CN－＋CNO－＋H2O
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将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )
AM
BM2+
CM3+
DMO2+
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下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A
B
C
D
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根据下列实验现象，所得结论不正确的是
A
B
C
D
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11．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
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