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10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是
A原子半径：W＞Z＞Y＞X
BY元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
CX分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物
DX与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物
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5．随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示。下列说法不正确的是（ ）
AX2W能与WY2反应生成W
B气态氢化物的稳定性：W>Q
CY分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物
DY、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性
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9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A原子半径的大小顺序： r(W) ＞r(Z)＞ r(Y)
BY 、Z的氢化物有可能含非极性键
CZ、W形成的化合物W显负价
DY分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子
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下列说法正确的是
A标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
B原子结构示意图：
表示
，也可以表示
C0.1 mol/L
溶液中：c(OH－)= c(H+)+ c(HS－)+ c(H2S)D由离子方程式
可判断X元素的最高化合价为+5价已帮助 356 人解答此问题 查看答案及解析
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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
ASiCl4
BH2O
CBF3
DPCl5
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氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N
3H2O → 3NaOH + NH3↑，NaH
H2O → NaOH
H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是A离子半径：Na
N
H
B加热熔化时，都只破坏离子键
C与盐酸反应都只生成一种盐
D与水反应都是氧化还原反应
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下列比较不正确的是
A最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3
B与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg
C热稳定性：
D离子半径：
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第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如下图所示。则下列说法正确的是
A气态氢化物的稳定性：N＞R
BZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
CY和R形成的化合物既含离子键又含共价键
DX和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7
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32．【有机化学基础】
阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（
）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：
己知：
①
②
③1分子C和1分子 E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F,
请回答：
（1）由A生成B的反应类型为_____________。
（2）写出C和E反应生成F的化学方程式_____________
（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式______________________。
①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基
②与FeCl3反应显紫色
③能发生银镜反应
（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗________mol NaOH;
（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为_____________。
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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强
D元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
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