学历类试题

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。

已帮助 360 人解答此问题 查看答案及解析

下列表达式正确的是

A次氯酸电子式：

BCl―的结构示意图：

C乙醇结构简式：CH3CH2OH

D磷原子的最外层电子轨道表示式：

已帮助 451 人解答此问题 查看答案及解析

10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

AA

BB

CC

DD

已帮助 412 人解答此问题 查看答案及解析

18．下列有关说法不正确的是（ ）

A常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质

B向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

C潜艇上的核反应堆使用液态铝—钠合金作载热介质，若合金中n（Na）＞n（Al），将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

D向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3–I2+I–

已帮助 168 人解答此问题 查看答案及解析

12．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（ ）

A4 s时c(B)为0.76mol/L

B830℃达平衡时，A的转化率为80%

C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

已帮助 343 人解答此问题 查看答案及解析

12．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（ ）

①CO、O2

②C12、CH4

③NO2、O2

④N2、H2

A①②

B②④

C②③

D③④

已帮助 469 人解答此问题 查看答案及解析

23．某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。

请完成下列填空：

（1）HCN有剧毒，电子式是__________，其分子属于_____（填“极性”、“非极性”）分子。

（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：_________________________，其中最外层有________种不同能量的电子。

（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是______。

a．相同条件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3

b．还原性：H2S＞HCl

c．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3

d．稳定性：HCl＞H2S

（4）写出流程③的离子方程式为：_______________________。

（5）反应③中，每消耗0.5 mol Cr2O72-转移的电子数为___________；

（6）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因__________________________。

已帮助 248 人解答此问题 查看答案及解析

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 （填序号）。

a。离子晶体 b。分子晶体 c，原子晶体 d。金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为 。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。

a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.金属键

e.氢键

f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是 。

已帮助 425 人解答此问题 查看答案及解析

10．关于硫原子核外电子的叙述错误的是（ ）

A排布在K、L、M三个电子层上

B3p亚层上有2个空轨道

C共有16种不同的运动状态

D共有5种不同的能量

已帮助 339 人解答此问题 查看答案及解析

2．有关化学用语的表述正确的是

A轨道表示式表示N2中的共用电子对：

BB．     只能是氢分子的比例模型

CC．     只能是氮分子的球棍模型

DCH4分子的比例模型：

已帮助 323 人解答此问题 查看答案及解析