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某同学进行试验探究时，欲配制1.0 mol·L-1
溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。（1）烧杯中未溶物仅为
，理由是_________。（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量
组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时
饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①，配制250
约0.1 mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取
克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_________，将溶液转入_________，洗涤，定容，摇匀。②，滴定：准确量取 25.00
所配制 
溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”） 
盐酸装入50
酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V
。③，计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=_________（只列出算式，不做运算）。
（4）室温下，_________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L-1
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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
AH3BO3的酸性比H2O3的强
BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
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下列叙述正确的是
AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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下列说法正确的是
A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
A原子半径：As＞C1＞P
B热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C还原性：As3-＞S2-＞C1-
D酸性：
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5．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是（ ）
A原子半径：r(D)> r(F)> r(A)
BD与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2:1
C把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L
D由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应
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某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A在自然界中以化合态的形式存在
B单质常用作半导体材料和光导纤维
C最高价氧化物不与酸反应
D气态氢化物比甲烷稳定
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6．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W2－、X＋、Y3＋、Z2－下列说法不正确的是（ ）
A工业上常采用电解法冶炼Y单质
B气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z
C离子半径由大到小：Z2－＞X＋＞Y3＋＞W2－
DW、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1 ：2
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27．有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中A、B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子。
（1）Ⅱ的反应类型为_________ ；Ⅳ中①的反应类型为_________ ；
（2）写出反应I的化学方程式_____________________________；
（3）A的同类别的同分异构体有____ 种（不包括A）。
写出A形成高分子化合物的化学方程式______________________；
（4）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为________________________。
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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是
A原子半径: 丙<丁<戊
B 金属性：甲>丙
C氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D最外层电子数：甲>乙
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