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12．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X
B元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键
C化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均
属于酸性氧化物D金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第__________周期第________族，其原子最外层有________个电子。
（2） X的活泼性比Y的____________(填“强”或“弱”)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________（写化学式）。
（3）写出Z2Y2的电子式____________ ，XY2的结构式____________。
（4） 在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：_____________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无阴离子反应的离子方程式：_____________________________________。
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某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）
甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。
（1）甲同学的方案是否可行，说出理由： 。
乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：
（2）配制5%的盐酸1 L (
g/cm3 )，需取用36.5% (
g/cm3 )的盐酸 mL（保留一位小数）。
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为 cm。
丙同学的方案：通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。
（4）实验所用称量仪器为 。
（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？
理由是： 。
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恒温下使某盐溶液蒸发掉ag水，有bg不含结晶水的晶体析出，再蒸发掉ag水后，又有cg不含结晶水的晶体析出，则原溶液中溶质的质量分数为
A
B
C
D无法确定
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5．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（）
A若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
B若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
Da与b之间容易形成离子化合物
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A原子的半径：
B最高价氧化物对应水化物的酸性：
C氢化物稳定性：
D四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为
A
B
C
D
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甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为_______。
（2）写出乙的单质的电子式：_______。
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。
（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。
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28．下图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
已知①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。
（1）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为____________________.
①属于芳香族化合物；
②能使FeCl3溶液显色；
③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（2）有机物E分子中含氧官能团名称为____________________。
（3）C用LiBH4还原可以得到D。C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是__________________________。
（4）检验D是否完全转化为E的实验方法是（用化学方程式表示）____________________.
（5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。合成路线流程图例如下：
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