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7．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确的是（ ）
A用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3
B用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢
D用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱
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8．以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）
A①③④⑥
B②③④⑥
C③④⑤⑥
D②③④⑤
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9、 KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体
B20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%
Ca点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等
D固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯
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工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下：
（1）向溶液X中加入铁屑的作用是________，此操作中不能加入过量铁粉的原因是________。
（2）检验溶液Z中阴离子的操作方法是________。
（3）过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：________。
（4）实验室
中制取SO2的原理为：
，此处应使用________（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”），原因是________。制取SO2的装置，最好选用下图中的________。
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
通过用Na2S2O3标准溶液（显碱性）滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有________。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol
的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为________。已帮助 248 人解答此问题 查看答案及解析
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28.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
计算上述反应的△H＝_______
_ kJ·mol－1。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________ (用α等符号表示)。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___
________。②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。
① CO2与H
2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO2资源利用
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Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。(保留2位小数)
（2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却至l0℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
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硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有_________。
（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是_________（用离子方程式表示）。
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于_________，检验Fe3+已经除尽的试剂是_________；当pH = 5时，溶液中c（Al3+）=_________mol·L– 1（已知常温下Ksp[Al（OH）3] = 2.0×10– 33）。
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是_________。
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于_________（用含a、b的表达式表示）。
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碳.硫的含量影响钢铁性能，碳.硫含量的一种测定方法是将钢样中碳.硫转化为气体，再用测碳.测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳.硫转化为CO2.SO2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2
1_____ +3________。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。
（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。
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已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s），△H=-701.0kJ·mol-1；
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s），△H=-181.6kJ·mol-1；则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A+519.4kJ·mol-1
B+259.7kJ·mol-1
C-259.7kJ·mol-1
D-519.4kJ·mol-1
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下列说法一定正确的是
A反应A(s)
2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1
D在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
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