学历类试题

对于难溶盐MX，其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=[H+][OH-])，存在着[Mn+] [Xn-]=Ksp的关系（Ksp为常数），现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是

①20ml0.1mol/L(NH4)2CO3 溶液 ②40 mL 0.03 mol／LHCl

③50ml 0.05mol/L AgNO3溶液 ④30ml 0.02mol/ CaCl2溶液

⑤10 mL蒸馏水 ⑥30ml 0.02mol/NH4NO3溶液

A⑤＞②＞④＞③＞⑥＞①

B①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③

C①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥

D③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤

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以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中 。

（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。

（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

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含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则

A被氧化的砒霜为1.98mg

B分解产生的氢气为0.672ml

C和砒霜反应的锌为3.90mg

D转移的电子总数为6×10―5N

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A1∶1∶1

B1∶3∶1

C3∶3∶8

D1∶1∶4

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在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是

AV3>V2 >V4 >V1

BV3>V4 >V2 >V1

CV3>V2 >V1 >V4

DV2>V3 >V1 >V4

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4．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ）

A

BH2NCH2CH2NH2

C(NH4)2CO3

DNa2CO3

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磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。

（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成

1mol产物的数据）。

请回答问题：

①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3＝　　　　　。新 课 标 第 一 网

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

①反应在50～150s 内的平均速率v(PCl3)＝　　 　　　　。

②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）

（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

①为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在 ；pH＝6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：

。

②Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析） 。

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9. 下列有关说法正确的是（ ）

ACaCO3（s） =CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

CN2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大

D水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A温度升高时溴酸银溶解速度加快

B溴酸银的溶解是放热过程

C60℃溴酸银的KSP约等于6 x 10-4

D若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯

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工业上采用乙苯与脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行

(1)上述乙苯与反应的反应热为________________________

(2)①乙苯与反应的平衡常数表达式为：K=______________________

②下列叙述不能说明乙苯与反应已达到平衡状态的是_____________________

a。 b。

c，消耗同时生成 d。的体积分数保持不变

(3)在3L密闭容器内，乙苯与的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、的起始浓度分别为和，其中实验I在，而实验II、III分

别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________

②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________

③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。

(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为，其他条件不变，乙苯的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为_____________________。

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