学历类试题

1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（     ）

A原子序数116

B中子数177

C核外电子数116

D相对原子质量293

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根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→________________；

（3）在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；

（4）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

①Cu0未完全起反应

② CuO不干燥

③Cu0中混有不反应的杂质

④ 碱石灰不干燥

⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

（5）在本实验中，还可通过测定_______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。

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常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A1.7

B2.0

C12.0

D12.4

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11.为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：

（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是（ ）。

（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择（ ） （填字母编号）。

A.KMnO4溶液

B.K2[Fe(CN)4]溶液

C.KSCN溶液

（3）第III步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是（ ）。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

（5）已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是（ ）。

（6）加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第III步应加入FeCO3 （ ）kg。

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钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：

（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。

（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

（i）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

（ii）计算并确定该钠-钾合金的化学式。

（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

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8．下列叙述不正确的是（ ）

A根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

B晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液

C根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

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25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A12.5%

B25%

C50%

D75%

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某含铬（r2O2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrx·O3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为

B处理废水中Cr2O2-7的物质的量为

C反应中发生转移的电子数为

D在FeO·FeyCrx·O3中，3x=y

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据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

AO2(PtF6) 中不存在共价键

B在此反应中每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子

CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价

D在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

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重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

请回答：

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是 价。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2

可写成 。

（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2

为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。

（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。

② 混合溶液乙中溶质的化学式是 。

（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌， 所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－必须除去。

工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是 ，

b电极附近反应的离子方程式是 。

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