学历类试题

12. 分子式为C9H11Cl,且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立 体异构）（ ）

A5 种

B9 种

C12 种

D15 种

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8．下列指定物质的个数比不为1∶1的是（ ）

AD2O中质子数与中子数

BNa2O2中的阴，阳离子数

CSO2与氯水反应生成两种强酸的反应中，氧化剂与还原剂

D沸水时纯水中H+与OH－

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为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：。下列说法不正确的是 （　　）

A上述反应属于置换反应

B当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol

C该反应中的氧化剂为CuI

DCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

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将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。

①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种 ④改进钾，溴，镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为 mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。

（4）采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。

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雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。

a. 小于0.5 mol

b. 等于0.5 mol

c. 大于0.5mol

d. 无法确定

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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。

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下列有关化学用语能确定为丙烯的是

A

B

C

D

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A5.6g Fe投入100 mL 3.5mol·L－1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA

B常温常压下，100g 17% H2O2水溶液含氧原子总数为N

C苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

D2.24 L NH3中含共价键数目一定为0.3NA

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A同温同压下，原子数均为的氢气和氦气具有相同的体积

B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5

C常温常压下，1mol甲基（）所含的中子数和电子数分别为8  9

D在密闭容器中加入28g N2和6g H2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，生成NH3的分子数为2 

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正极材料为的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。

①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。

②共沉淀反应的化学方程式为 。

③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。

（2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

① 在上述溶解过程中，，在溶解过程中反应的化学方程式为 。

② 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余故土成分为 。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余故土成分为 。（填化学式）。[

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